A combustão do metanol ($C{H}_{4}O$) e a do etanol ($C_2{H}_{6}O$ ) podem ser representadas pelas equações:

$$C{H}_{4(l)}+3/2O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}+2H_2{O}_{(g)}\Delta H=-671kJ/mol$$

$$C_2{H}_6{O}_{(l)}+3O_{2(g)}\to 2C{O}_{2(g)}+3H_2{O}_{(g)}\Delta H=-1327kJ/mol$$

Sabe-se que as densidades desses dois líquidos são praticamente iguais. Na combustão de um mesmo volume de cada um, qual libertará mais calor? Mostre como você chegou a essa conclusão.

Massas molares:

metanol=32 g/mol

etanol=46 g/mol