Uma quantidade de calor $Q=56.100,0\text{J}$ é fornecida a $100\text{g}$ de gelo que se encontra inicialmente a $-10^{\circ }\text{C}$. Sendo

o calor específico do gelo $c_g=2,1{\text{J/(g}}^{\circ }\text{C})$,

o calor específico da água $c_a=4,2{\text{J/(g}}^{\circ }\text{C})$ e

o calor latente de fusão $C_L=330,0\text{J/g}$,

a temperatura final da água em ${}^{\circ }\text{C}$ é, aproximadamente,