[UFRGS 2016] O equilíbrio de solubilidade do clo...

O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação

$A g C ℓ (s) ⇌ A g^{+} (aq) + C ℓ^{-} (aq)$ cuja constante de equilíbrio tem o valor $1, 7 \times 1 0^{- 10}$ .

Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que

uma solução em que

[A g^{+}] = [C ℓ^{-}] = 1, 0 \times 1 0^{-5} mol \cdot L^{-1}

será uma solução supersaturada.

a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de

A g C ℓ

irá aumentar a concentração de cátions prata.

a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de

A g C ℓ

irá diminuir a concentração de cátions prata.

a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de

A g C ℓ

irá diminuir a quantidade de

A g C ℓ

precipitado.

a mistura de um dado volume de uma solução em que

[A g^{+}] = 1, 0 \times 1 0^{-6} mol \cdot L^{-1}

, com um volume igual de uma solução em que

[C ℓ] = 1, 0 \times 1 0^{- 6} mol \cdot L^{-1}

, irá produzir precipitação de

A g C ℓ