[UFRGS 2016] Segundo o modelo atômico de Bohr, n...

24 UFRGS 2016 - Física

Segundo o modelo atômico de Bohr, no qual foi incorporada a ideia de quantização, o raio da órbita e a energia correspondentes ao estado fundamental do átomo de hidrogênio são, respectivamente, $R_{1} = 0, 53 \times 1 0^{10} m$ e $E_{1} = - 13, 6 eV$ .

Para outras órbitas do átomo de hidrogênio, os raios $R_{n}$ e as energias $E_{n}$ em que $n = 2, 3, 4, \dots$ , são tais que

R_{n} = n^{2} R_{1}

E_{n} = \frac{E _{1}}{n ^{2}}

R_{n} = n^{2} R_{1}

E_{n} = n^{2} E_{1}

R_{n} = n^{2} R_{1}

E_{n} = \frac{E _{1}}{n}

R_{n} = n^{2} R_{1}

E_{n} = n E_{1}

R_{n} = n R_{1}

E_{n} = E_{1} = \frac{E _{1}}{n ^{2}}