O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emissões de chaminés que liberam $S{O}_2$ com uma pasta úmida de calcário, em presença de um oxidante.

Essa pasta de calcário, em contato com o $S{O}_2$, produz a reação abaixo já ajustada.

$$S{O}_2(\text{g})+1/2O_2(\text{g})+CaC{O}_3(\text{s})\to CaS{O}_4(\text{s})+C{O}_2(\text{g})$$

Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite $160\text{kg}$ de $S{O}_2$ ao dia. Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de $S{O}_2$?