O selênio é um elemento que exibe alotropia, isto é, pode ser encontrado em mais de uma forma sólida diferente. A forma mais estável é o selênio cinza, mas esse elemento também pode ser encontrado como selênio $\alpha$ e como selênio vítreo.

Sabendo que a entalpia de formação do selênio $\alpha$ é de $6,7\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, e que a entalpia de formação do óxido de selênio gasoso é de $53,4\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, a entalpia da reação

$$2S{e}_{(s,\alpha )}+O_{2(g)}\to 2Se{O}_{(g)}$$

será