Em um calorímetro são colocados $2,0\text{kg}$ de água, no estado líquido, a uma temperatura de $0{}^{\circ }\text{C}$. A seguir, são adicionados $2,0\text{kg}$ de gelo, a uma temperatura não especificada. Após algum tempo, tendo sido atingido o equilíbrio térmico, verifica-se que a temperatura da mistura é de $0{}^{\circ }\text{C}$ e que a massa de gelo aumentou em $100\text{g}$.

Considere que o calor específico do gelo $\left(c=2,1\text{kJ/kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}\right)$ é a metade do calor específico da água e que o calor latente de fusão do gelo é de $330\text{kJ/kg}$; e desconsidere a capacidade térmica do calorímetro e a troca de calor com o exterior.

Nessas condições, a temperatura do gelo que foi inicialmente adicionado à água era, aproximadamente,