Quando se adiciona água à “cal viva”, forma-se a “cal extinta”, de acordo com a reação abaixo.

$$Ca{O}_{(s)}+H_2{O}_{(l)}\to Ca(OH{)}_{2(s)}$$ $$\Delta H=-236\text{kcal}\cdot {\text{mol}}^{-1}$$

Se $5,6\text{g}$ de cal viva forem adicionados a $1\text{kg}$ de água, inicialmente a $20{}^{\circ }\text{C}$, a temperatura final da água com cal, sabendo-se que o calor específico da água é de $1\text{cal}\cdot {\text{g}}^{–1}{(}^{\circ }\text{C}{)}^{–1}$, será de aproximadamente