A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.

Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de $96.500\text{C}$ (constante de Faraday), a massa de alumínio que será depositada a partir de uma solução de $A{\ell }_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ por uma corrente de $1,0\text{A}$ fluindo durante 3 horas é de aproximadamente