A eletrólise de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio é uma reação de grande importância. A partir de reagentes simples e baratos, essa reação permite a obtenção de cloro e hidrogênio gasosos, entre outros produtos.

Observe os potenciais-padrão de redução abaixo.

$$\begin{array}{rcll}C{\ell }_{2(g)}+2e^{-}& \rightleftarrows & 2C{\ell }_{(aq)}^{-}& {\epsilon }^{\circ }=1,36\text{V}\\ O_{2(g)}+4H_{(aq)}^{=}+4e^{-}& \rightleftarrows & 2H_2{O}_{(l)}& {\epsilon }^{\circ }=1,23\text{V}\\ 2H_{(aq)}^{+}+2e^{-}& \rightleftarrows & H_{2(g)}& {\epsilon }^{\circ }=0,00\text{V}\\ 2H_2{O}_{(l)}+2e^{-}& \rightleftarrows & H_{2(g)}+2O{H}^{-}(aq)& {\epsilon }^{\circ }=-0,83\text{V}\\ N{a}_{(aq)}^{+}+e^{-}& \rightleftarrows & N{a}_{(s)}& {\epsilon }^{\circ }=-2,71\text{V}\end{array}$$

Assinale a afirmação correta sobre a célula eletrolítica envolvida nesse processo de eletrólise.