A reação do alumínio com o oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada como segue.

$$2A{\ell }_{(\text{s})}+\frac{3}{2}{O}_{2(\text{g})}\to A{\ell }_2{O}_{3(\text{s})}\Delta H=-1670\text{kJ}$$

A quantidade de calor, expressa em $\text{kJ}$, liberada na combustão de 1 grama de alumínio é aproximadamente igual a