Considere as seguintes equações termoquímicas.

$$C{H}_{3}O{H}_{(\text{l})}+\frac{3}{2}{O}_{2(\text{g})}\to C{O}_{2(\text{g})}+2H_2{O}_{(\text{l})}\Delta H_{298}^{\circ }=-726\text{kJ}$$ $$H_{2(\text{g})}+\frac{1}{2}{O}_{2(\text{g})}\to H_2{O}_{(\text{l})}\Delta H_{298}^{\circ }=-286\text{kJ}$$ $$C_{(\text{grafite})}+O_{2(\text{g})}\to C{O}_{2(\text{g})}\Delta H_{298}^{\circ }=-393\text{kJ}$$

Combinando essas equações, é possível obter o valor da entalpia padrão de formação do metanol a $25{}^{\circ }\text{C}$. Esse valor, em $\text{kJ}$, é aproximadamente igual a