Um tipo comum de célula galvânica recarregável é a bateria “nicad” utilizada em pequenos aparelhos e calculadoras. As reações de descarga desta pilha são:

1ª semi-reação: $$C{d}_{(\text{s})}+2O{H}_{(\text{aq})}^{-}\to Cd(OH{)}_{2(\text{s})}+2e^{-}$$

2ª semi-reação: $$Ni{O}_{2(\text{s})}+2H_2{O}_{(\text{l})}+2e^{-}\to Ni(OH{)}_{2(\text{s})}+2O{H}_{(\text{aq})}^{-}$$

A reação global da pilha é: $$C{d}_{(\text{s})}+Ni{O}_{2(\text{s})}+2H_2{O}_{(\text{l})}\to Cd(OH{)}_{2(\text{s})}+Ni(OH{)}_{2(\text{s})}$$

Os hidróxidos insolúveis de níquel e cádmio depositam-se nos eletrodos e por esta razão as semirreações são facilmente revertidas no recarregamento da bateria. O potencial padrão de cada semirreação acima, quando escrita na forma de redução, é:

1ª semi-reação: Potencial Padrão de Redução = $-0,815\text{V}$

2ª semi-reação: Potencial Padrão de Redução = $+0,490\text{V}$

Assinale a alternativa correta.

1. I. Reação do ânodo

2. II. Espécie que reage no ânodo

3. III. Reação do cátodo

4. IV. Espécie que reage no cátodo

5. V. Potencial padrão da pilha