O ácido oxálico, $H_2{C}_2{O}_4$, reage com o íon permanganato formando $C{O}_2$ e $H_{2}O$ conforme a equação abaixo.

$$2Mn{O}_{4(\text{aq})}^{-}+5H_2{C}_2{O}_{4(\text{aq})}+6H_{(\text{aq})}^{+}\to 2Mn{O}_{2(\text{aq})}^{+}+10C{O}_{2(\text{g})}+8H_2{O}_{(\text{l})}$$

Sabendo que a lei cinética da reação é

$$v=k\left[Mn{O}_4^{-}\right]\cdot \left[H_2{C}_2{O}_4\right]$$

são apresentadas as afirmações abaixo.

1. I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2.
   

2. II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon permanganato é triplicada.
   

3. III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade de reação quadruplicada.
   

4. IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor, enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante.
   

Quais estão corretas?