Num processo de produção de ácido acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído $\left(C{H}_{3}CHO\right)$, a $60{}^{\circ }\text{C}$, na presença de acetato de manganês (II) como catalisador:

$$2C{H}_{3}CH{O}_{(\text{l})}+O_{2(\text{g})}\to 2C{H}_{3}COO{H}_{(\text{l})}$$

Num ensaio de laboratório para essa reação, opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de $C{H}_{3}CHO$ e 16,0 gramas de $O_2$. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nessa reação a partir dessas massas de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente que é completamente consumido?

I. Massa de $C{H}_{3}COOH$ obtida.

II. Reagente limitante.

Dados: massas molares (g/mol): $C=12$; $O=16$; $H=1$.