O carbeto de tungstênio, $WC$, é uma substância muito dura e, por esta razão, é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da relação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos $C_{(\text{grafite})}$ e $W_{(\text{s})}$ é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a $1400{}^{\circ }\text{C}$. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos $C_{(\text{grafite})}$, $W_{(\text{s})}$ e do carbeto de tungstênio, $W{C}_{(\text{s})}$:

$$2W_{(\text{s})}+3O_{2(\text{g})}\to 2W{O}_{3(\text{s})}$$ $$\Delta H=-1680\text{kJ}$$

$$C_{(\text{grafite})}+O_{2(\text{g})}\to C{O}_{2(\text{g})}$$ $$\Delta H=-393,5\text{kJ}$$

$$2W{C}_{(\text{s})}+5O_{2(\text{g})}\to 2C{O}_{2(\text{g})}+2W{O}_{3(\text{s})}$$ $$\Delta H=-2391,6\text{kJ}$$

Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma endotérmica ou exotérmica:

$$W_{(\text{s})}+C_{(\text{grafite})}\to W{C}_{(\text{s})}\Delta H=?$$

A qual alternativa correspondem o valor de $\Delta H$ e o tipo de reação?

1. I. $\Delta H_{\text{reac¸a˜o}}$
   

2. II. Classificação da reação