No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron só pode ocupar órbitas circulares cujos raios são dados por $r_n=n\cdot a_0$, onde $n$ é um número inteiro (número quântico principal) e $a_0$ é o raio da órbita mais próxima do núcleo (raio de Bohr).

Quando ocupa a órbita caracterizada por $n=1$, o elétron sofre uma força elétrica de módulo $F_1$, devida ao núcleo, e sua energia potencial elétrica é $U_1$ (considerando-se o zero da energia potencial do infinito). Se o elétron ocupar a órbita caracterizada por $n=3$, o módulo da força elétrica e a energia potencial elétrica serão, respectivamente