Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão: $$\Delta G{º}_r=-nFE{º}_{cel}$$em que $n$ é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, $F$ é a constante de Faraday e o $E{º}_{cel}$ é o potencial-padrão da célula.

Considere $F=96599\mathrm{C}/\mathrm{mol}$ e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a $298\mathrm{K}$, indicados abaixo.

Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a $298\mathrm{K}$, avalie as asserções a seguir.

I. O valor numérico de $n$ é $5$.

II. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro.

III. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio.

IV. A energia de Gibbs padrão da reação da célula é igual a $-706\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$.

V. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo.

Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.