O modelo dos gases ideais, ou perfeitos, descreve bem o comportamento para a maioria dos casos, no entanto, foi necessário desenvolver modelos mais precisos dentre os quais se destaca a equação de Van der Waals. Deduza a equação de Van der Waals, assumindo que o volume da partícula/molécula não seja desprezível e existam interações entre as partículas/moléculas.
Considere o seguinte:
- $V$ é o volume do recipiente do gás;
- $B$ é o volume total ocupado pelas moléculas do gás;
- As forças de atração são praticamente nulas no seio da mistura do gás;
- Próximo às paredes do recipiente$,$ as moléculas são atraídas ao centro com uma força proporcional ao quadrado da concentração do gás$,$ o que reduz a intensidade dos impactos nas paredes do recipiente.