Considere a reação de decomposição da nitramida em solução aquosa: $${\text{NH}}_2{\text{NO}}_2(aq)\to {\text{N}}_2\text{O}(g)+{\text{H}}_2\text{O}(\ell )$$Sabendo-se que a lei de velocidade, determinada experimentalmente, é dada pela expressão $v=k\frac{[{\text{NH}}_2{\text{NO}}_2]}{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}$, foram propostos três possíveis mecanismos para a reação:

MECANISMO I:
$$\begin{array}{cc}{\text{NH}}_2{\text{NO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NHNO}}_2^{-}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}& \text{(equilıˊbrio raˊpido)}\\ {\text{NHNO}}_2^{-}\to {\text{N}}_2\text{O}+{\text{OH}}^{-}& \text{(etapa lenta)}\\ {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to 2{\text{H}}_2\text{O}& \text{(etapa raˊpida)}\end{array}$$

MECANISMO II:
$$\begin{array}{cc}{\text{NH}}_2{\text{NO}}_2\to {\text{N}}_2\text{O}+{\text{H}}_2\text{O}& \text{(etapa elementar)}\end{array}$$

MECANISMO III:
$$\begin{array}{cc}{\text{NH}}_2{\text{NO}}_2+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\rightleftharpoons {\text{NH}}_3{\text{NO}}_2^{+}+{\text{H}}_2\text{O}& \text{(equilıˊbrio raˊpido)}\\ {\text{NH}}_3{\text{NO}}_2^{+}\to {\text{N}}_2\text{O}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}& \text{(etapa lenta)}\end{array}$$

Com base nas informações acima, determine se cada mecanismo proposto é compatível com a expressão da velocidade experimental, fundamentando suas respostas.