Uma medida quantitativa da estabilidade de um composto sólido iônico é a sua energia de rede, definida como a energia requerida para decompor completamente 1 mol desse composto nos seus íons em fase gasosa. Considere os seguintes dados:

• I. a entalpia padrão de formação do ${\text{CaCℓ}}_2$ é $-790kJ\cdot mo{l}^{-1}$;

• II. a primeira energia de ionização do átomo de cálcio é $590kJ\cdot mo{l}^{-1}$;

• III. a segunda energia de ionização do átomo de cálcio é $1146kJ\cdot mo{l}^{-1}$;

• IV. a vaporização de um mol de $\text{Ca}(s)$ consome $190kJ$;

• V. a energia de ligação do ${\text{Cℓ}}_2$ é $242kJ\cdot mo{l}^{-1}$ ;

• VI. a afinidade eletrônica do $\text{Cℓ}$ é $-349kJ\cdot mo{l}^{-1}$.

Com base nessas informações, estima-se que a energia de rede do ${\text{CaCℓ}}_2$, em $kJ\cdot mo{l}^{-1}$ , seja: