Sabe-se que o íon cobre $(II)$ tem tendência a reagir quase que totalmente com a amônia, em meio aquoso, formando o íon $[\text{Cu}{\text{NH}}_3{)}_4{]}^{2+}$. A constante de equilíbrio dessa reação, denominada constante de formação ($K_f$), permite avaliar a estabilidade desse íon na solução.

Considere uma célula voltaica, a $25{}^{\circ }C$, em que uma semicélula é constituída por uma haste de cobre mergulhada em $50,0mL$ de solução aquosa $0,20mol/L$ de ${\text{CuSO}}_4$ e a outra por uma haste de ferro mergulhada em $50,0mL$ de solução aquosa $0,25mol/L$ de ${\text{FeSO}}_4$. Adicionando-se $50,0mL$ de solução aquosa $2,80mol/L$ de ${\text{NH}}_3$ ao compartimento que contém ${\text{CuSO}}_4$, obtém-se uma fem de $0,387V$ na célula. Determine a constante de formação do $[\text{Cu}({\text{NH}}_3{)}_4{]}^{2+}$.