A técnica de Osmometria de Pressão de Vapor (OPV) permite determinar a massa molar de uma substância desconhecida através da quantificação da diferença de temperatura ($\Delta T$) entre uma gota de solução diluída da substância desconhecida e uma gota do solvente puro utilizado nesta diluição, em câmara saturada com o mesmo solvente, conforme o dispositivo abaixo.

A diferença de temperatura ($\Delta T$) tem relação direta com o abaixamento da pressão de vapor ($\Delta P$), conforme a expressão:$$\Delta T=\frac{R{T}_0^2}{P_0\Delta H_{vap}}\cdot \Delta P$$em que $R=$ constante universal dos gases ideais, $T_0=$ temperatura de ebulição do solvente puro, $P_0=$ pressão de vapor do solvente puro e $\Delta H_{vap}=$ entalpia de vaporização do solvente puro.

Demonstre que, segundo a técnica de OPV, a massa molar $M_1$ de uma substância desconhecida pode ser quantificada por:$$M_1=\frac{R{T}_0^2}{\Delta H_{vap}}\cdot \frac{W_1{M}_0}{\Delta T}$$em que $M_0=$ massa molar do solvente e $W_1=$ fração mássica do soluto desconhecido na solução diluída.