Com base nos potenciais-padrão de redução () disponíveis abaixo, determine a constante de equilíbrio para a oxidação do íon por oxigênio, a , em meio ácido, de acordo com a reação:
Dados:
$\ce{O2(g) + 4H^{+}(aq) + 4e^{-} -> 2H2O(l)}$ $E^o_{red} = +1,23\ V$ $\ce{Fe^{2+}(aq) + 2 e^{-}-> Fe(s)}$ $E^o_{red} = -0,450\ V$ $\ce{Fe^{3+}(aq) + 3 e^{-} ->Fe(s)}$ $E^o_{red} = -0,0430\ V$
$\ce{O2(g) + 4H^{+}(aq) + 4e^{-} -> 2H2O(l)}$ $E^o_{red} = +1,23\ V$ $\ce{Fe^{2+}(aq) + 2 e^{-}-> Fe(s)}$ $E^o_{red} = -0,450\ V$ $\ce{Fe^{3+}(aq) + 3 e^{-} ->Fe(s)}$ $E^o_{red} = -0,0430\ V$