Em um reservatório de volume de $6,0L$, submetido a vácuo, introduz-se uma mistura física de $79,2g$ de gelo seco, solidificado em pequenos pedaços, com $30g$ de carvão mineral em pó, conforme a representação a seguir.

Esse sistema sob determinadas condições atinge o seguinte equilíbrio$$\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{C}(\mathrm{s})\overrightarrow{\leftarrow }2\mathrm{CO}(\mathrm{g})$$

onde se observa que:

• a fase gasosa tem comportamento de gás ideal;

• o volume de carvão mineral final é desprezível;

• a $1100K$ a constante de equilíbrio da reação é $K_p=22$;

• a $1000K$ a massa específica da fase gasosa no reservatório é igual a $14g/L$.

Com base nessas informações, calcule a constante de equilíbrio, $K_p$, da reação a $1000K$. Estabeleça se a reação entre o $\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})$ e o $\mathrm{C}(\mathrm{s})$ é exotérmica ou endotérmica, justificando sua resposta.