Monóxido de carbono a é queimado, sob pressão atmosférica, com em excesso de ar seco, em base molar, a . Os produtos da combustão abandonam a câmara de reação a . Admita combustão completa e considere que de ar é constituído por de oxigênio e de nitrogênio. Calcule a quantidade de energia, em , que é liberada no decorrer da reação, por mol de monóxido de carbono queimado. Considere que os gases apresentam comportamento ideal.
Calor de combustão do monóxido de carbono (a $298 K$ e $1$ $atm$) = $-283\; kJ·mol^{-1}$
Calor específico médio $C_p\;(kJ\circ mol^{-1}\circ K^{-1})$ do $CO$ : $0,03$
Calor específico médio $C_p\;(kJ\circ mol^{-1}\circ K^{-1})$ do $CO_2$ : $0,04$
Calor específico médio $C_p\;(kJ\circ mol^{-1}\circ K^{-1})$ do $O_2$ : $0,03$
Calor específico médio $C_p\;(kJ\circ mol^{-1}\circ K^{-1})$ do $N_2$ : $0,03$