Uma pequena indústria farmacêutica constatou que a água destinada aos seus processos produtivos encontrava-se contaminada por ferro. O técnico responsável pelo laboratório de controle de qualidade coletou uma amostra de $50,0mL$ da água de processo e realizou uma titulação com solução padronizada $0,025mol/L$ de ${\text{KMnO}}_4$, em meio ácido. À medida que a reação progredia, o técnico observou que a coloração violeta-escuro, característica da solução de permanganato de potássio adicionada, tornava-se rapidamente clara, sinalizando a redução do ${\text{KMnO}}_4{}^{1-}$ a $\text{Mn}{}^{2+}$ por $\text{Fe}{}^{2+}$. Após a adição de $40,0mL$ de titulante, a cor violeta do permanganato de potássio passou a prevalecer, indicando que todos os íons $\text{Fe}{}^{2+}$ haviam sido consumidos ao serem oxidados a $\text{Fe}{}^{3+}$. A seguir, a amostra foi tratada com zinco metálico, de modo que todos os íons $\text{Fe}{}^{3+}$ foram convertidos em íons $\text{Fe}{}^{2+}$. Em uma última etapa, foram adicionados $60,0mL$ da mesma solução de ${\text{KMnO}}_4$, oxidando todos os íons $\text{Fe}{}^{2+}$ a $\text{Fe}{}^{3+}$.

Determine as concentrações molares dos íons $\text{Fe}{}^{2+}$ e $\text{Fe}{}^{3+}$ na amostra inicial.