$1,00kg$ de carbonato de cálcio, na temperatura de $298K$, é introduzido em um forno que opera a $101kPa$. O forno é então aquecido até a temperatura $T_c$ na qual ocorrerá a calcinação do carbonato de cálcio. Sabendo-se que o módulo da variação da energia livre de Gibbs da reação de calcinação à temperatura $T_c$ é igual a $10,7kJ/mol$, determine a temperatura de calcinação $T_c$ e a quantidade de calor necessária à completa calcinação do carbonato. Despreze os efeitos de mistura e considere que, para o sistema reacional, aplicam-se as seguintes equações:

• $\Delta G=\Delta H–T\Delta S$

• $\Delta H=\Delta H_f^0+c_P\Delta T$

• $\Delta S=\Delta S_f^0+c_P\frac{\Delta T}{T}$