Um orbital atômico híbrido $s{p}^3$ tem $25\%$ de caráter s e $75\%$ de caráter $p$.

Um elétron $2s$ passa mais tempo do que um elétron $2p$ numa região esférica centrada no núcleo e bem próxima deste.

Os elétrons em orbitais híbridos de um carbono $s{p}^3$ percebem um efeito de atração elétrica do núcleo de carbono maior do que os elétrons em orbitais híbridos de um carbono que apresenta hibridização $sp$.

Uma ligação tripla representa uma ligação σ e duas ligações $\pi$.

A energia dos orbitais $p$ de um átomo aumenta de $2p$ para $3p$, deste para $4p$, e assim por diante.