Na reação de formação de água líquida, a e , o módulo da variação da entropia é e o módulo da variação da energia livre de Gibbs é .
Considerando a combustão de de hidrogênio, a e , calcule:
a) a variação de energia interna na formação da água líquida;
b) a variação de energia interna na formação da água gasosa;
c) a variação de energia interna na vaporização de de água.
Considere$,$ ainda$,$ que todos os gases envolvidos comportam-se idealmente e que:
$\ce{H2O(g) → H2(g) + 1/2O2(g)}$
$\Delta H = 57{,}800\ cal$
$\ce{H2O(g) → H2(g) + 1/2O2(g)}$
$\Delta H = 57{,}800\ cal$