Um estudante preparou uma solução aquosa com a seguinte composição: $0,35$ molar de $\mathrm{NaOH}$; $0,30$ molar de $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{HPO}{}_4$ e $0,25$ molar de $\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4$. Ao consultar sua tabela, o estudante encontrou os seguintes valores para as constantes de dissociação iônica do ácido fosfórico: $K_{a1}=7,5\times 10^{-3}$  ; $K_{a2}=6,2\times 10^{-8}$; $K_{a3}=4,8\times 10^{-13}$. Com base nessas informações, determine a concentração do íon hidrônio no equilíbrio.