A transformação isovolumétrica de um gás triatômico hipotético $A_3$ em outro diatômico $A_2$ envolve a liberação de $54kJ/mol$ de $A_3$. A capacidade calorífica molar a volume constante do gás $A_2$ é de $30J/mol\cdot K$. Após a transformação isocórica de todo $A_3$ em $A_2$, determine o aumento percentual de pressão em um recipiente isolado contendo o gás $A_3$ a $27{}^{\circ }C$. Considere que a capacidade calorífica molar a volume constante do gás $A_2$ não varia com a temperatura e que os gases se comportam idealmente.