Calcule o $pH$ de uma solução aquosa $0,5$ molar de $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{CN}$. As constantes de ionização são $K_{\mathrm{HCN}}=7,0\times 10^{-10}$ e $K_{\mathrm{NH}{}_3}=1,75\times 10^{-5}$. O produto iônico da água é $K_w=1,0\times 10^{-14}$. Considere que, no equilíbrio, as concentrações dos íons $[\mathrm{NH}{}_4{}^{+}]$ e $[\mathrm{CN}{}^{-}]$ são iguais.