Um vaso fechado de volume $V$ contém inicialmente dois moles do gás $A$. Após um determinado tempo, observa-se o equilíbrio químico: 

$$A\rightleftharpoons 2B$$ cuja constante de equilíbrio é $K_p=\frac{p_B^2}{p_A}$ (onde $p_A$ e $p_B$ representam as pressões parciais dos componentes $A$ e $B$. No equilíbrio, o número de moles de $A$ é $n_1$. 

Em seguida, aumenta-se a pressão do vaso admitindo-se dois moles de um gás inerte I. Após novo equilíbrio, o número de moles de A é $n_2$. Quanto vale $n_2/n_1$ se, durante todo o processo, a temperatura fica constante e igual a $T$ (em $K$) ?