A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias
Correlação | Nome da substância | Geometria da molécula | Polaridade |
---|---|---|---|
I | Ozônio | Angular | Polar |
II | Trifluoreto de boro | Trigonal planar | Apolar |
III | Dióxido de nitrogênio | Linear | Apolar |
IV | Amônia | Pirâmide trigonal | Polar |
V | Pentacloreto de fósforo | Bipirâmide trigonal | Apolar |
Assinale a correlação falsa.