A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias

Correlação

Nome da

substância

Geometria da molécula

Polaridade

I

Ozônio

Angular

Polar

II

Trifluoreto de boro

Trigonal planar

Apolar

III

Dióxido de nitrogênio

Linear

Apolar

IV

Amônia

Pirâmide trigonal

Polar

V

Pentacloreto de fósforo

Bipirâmide trigonal

Apolar

Assinale a correlação falsa.