Uma célula eletrolítica de eletrodos inertes, contendo $1,0L$ de solução de ácido sulfúrico $30\%$ em peso, operou sob corrente constante durante $965$ minutos. Ao final da operação, retirou-se uma alíquota de $2,0mL$ do eletrólito, a qual foi diluída a $50,0mL$ e titulada com solução padrão $0,40mol/L$ de hidróxido de sódio.

Sabendo-se que a titulação consumiu $41,8mL$ da solução da base, determine a corrente que circulou pela célula. Considere que a massa específica da solução de ácido sulfúrico $30\%$ em peso é $1,22g/c{m}^3$ e a massa específica da água é $1,00g/c{m}^3$.