Uma amostra de de naftaleno sólido () foi queimada num calorímetro de volume constante, produzindo somente dióxido de carbono e água. Após a reação, verificou-se um acréscimo de na temperatura do calorímetro. Sabendo-se que a capacidade calorífica do calorímetro era de e considerando-se que a variação de pressão foi muito pequena, calcule a entalpia de formação do naftaleno.
Entalpia de formação do $\text{CO}_{2 \ (g)}: -94{,}1 \ kcal / mol$
Entalpia de formação da água $_{(l)}$ $: -68{,}3 \ kcal / mol$
Entalpia de formação da água $_{(l)}$ $: -68{,}3 \ kcal / mol$