Dois elementos químicos e , em seus estados fundamentais, são tais que:
O elemento possui os seguintes valores para os números quânticos do último elétron que entra na sua estrutura, considerando o princípio de construção de Wonfgang Pauli: e ;
Os números quânticos principal e secundário do elétron mais externo do elemento são, respectivamente, e . Sabe-se ainda que, em relação a um observador externo, possui elétrons de mais baixa energia, ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos são 4.
Com base nestas informações, responda às seguintes perguntas sobre os elementos e :
a) Quais são suas distribuições eletrônicas e seus números atômicos?
b) A que grupo e período da tabela periódica pertencem cada um dos elementos?
c) Como devem ser classificados os elementos: representativo, de transição ou de transição interna?
d) Qual o elemento mais eletronegativo?
e) Qual o elemento de maior potencial de ionização mais baixo?
f) Qual o elemento de maior afinidade eletrônica?
g) Em que estado físico devem se encontrar os elementos nas condições ambientes de pressão e temperatura?
h) Que tipo de ligação deve se formar entre átomos de ?
i) Em relação às ligações na molécula do , uma ligação formada entre e teria caráter mais eletrovalente ou menos eletrovalente? Por quê?
j) Com base no campo de ação de forças existente entre elétrons mais externos de seriam diferentes no caso de um antiátomo, com antiprótons negativos no núcleo e pósitrons no lugar dos elétrons?