Construiu-se uma célula eletrolítica de eletrodos de platina, tendo como eletrólito uma solução aquosa de iodeto de potássio. A célula operou durante um certo intervalo de tempo sob corrente constante de . Ao final da operação, o eletrólito foi completamente transferido para um outro recipiente e titulado com solução de tiossulfato de sódio.
Sabendo-se que foram consumidos da solução de tiossulfato na titulação, determine o tempo durante o qual a célula operou.
Constante de Faraday${,}\ \pu{F = 96.500 C}$
$$\begin{align}&\ce{S4O6^{-2}} + 2 \ e^{-} \rightleftharpoons 2 \ \ce{S2O3^{-2}} & \epsilon^{\circ} = 0{,}08 \ V \\ &\ce{I2} + 2 \ e^{-} \rightleftharpoons 2 \ \ce{I}^{-} & \epsilon^{\circ} = 0{,}54 \ V\end{align}$$
$$\begin{align}&\ce{S4O6^{-2}} + 2 \ e^{-} \rightleftharpoons 2 \ \ce{S2O3^{-2}} & \epsilon^{\circ} = 0{,}08 \ V \\ &\ce{I2} + 2 \ e^{-} \rightleftharpoons 2 \ \ce{I}^{-} & \epsilon^{\circ} = 0{,}54 \ V\end{align}$$