A equação do gás ideal só pode ser aplicada para gases reais em determinadas condições especiais de temperatura e pressão. Na maioria dos casos práticos é necessário empregar uma outra equação, como a de Van der Waals.
Considere um mol do gás hipotético contido num recipiente hermético de litros a . Com auxílio da equação de Van de Waals, determine o erro cometido no cálculo da pressão total do recipiente quando se considera o gás como ideal.
Constante universal dos gases: $R = 0{,}082 \ atm \cdot L \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$
Constantes da equação de Van der Waals: $a = 1{,}21 \ atm \cdot L^{2} \cdot mol^{-2}; b = 0{,}10 \ L \cdot mol^{-1}$
Constantes da equação de Van der Waals: $a = 1{,}21 \ atm \cdot L^{2} \cdot mol^{-2}; b = 0{,}10 \ L \cdot mol^{-1}$