Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso ($H_2$) pela reação, a quente, de ácido clorídrico ($HC\ell$) com $6,75\text{g}$ de alumínio sólido ($A\ell$) sob forma de folhas amassadas.

A equação que representa essa reação é:

$$A\ell (s)+3HC\ell (aq)⟶A\ell C{\ell }_3(aq)+\frac{3}{2}{H}_2(g)$$

Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja $27\text{g/mol}$ e que $1L=10^{-3}\cdot {\text{m}}^3$ Adote para a constante universal do gases o valor $R=8\text{J/}(\text{mol}\cdot K)$. Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de $27^{\circ }\text{C}$ em um recipiente rígido de volume $10\text{L}$, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de