Analise as equações termoquímicas.

$$C(s)+\frac{3}{2}{O}_2(g)+Ca(s)⟶CaC{O}_3(s)\Delta H=-1.207\text{kJ/mol}$$

$$C(s)+O_2(g)⟶C{O}_2(g)\Delta H=-394\text{kJ/mol}$$

$$Ca(s)+\frac{1}{2}{O}_2(g)⟶CaO(s)\Delta H=-634\text{kJ/mol}$$

A partir dessas equações, pode-se prever que o $\Delta H$ da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a