Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir de- terminada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano $(C_4{H}_{10})$ a $1\text{atm}$ e a $25^{\circ }\text{C}$. A reação de combustão desse gás é:

$$C_4{H_{10}}_{(g)}+\frac{13}{2}{O}_2⟶4{C{O}_2}_{(g)}+5{H_{2}O}_{(\ell )}$$

As entalpias-padrão de formação $(\Delta H)$ das substâncias cita- das estão indicadas na tabela:

Considerando que a energia térmica proveniente dessa rea- ção foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a $0^{\circ }\text{C}$ e adotando $320\text{J/g}$ para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a $0^{\circ }\text{C}$, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,