A pilha $Ag-Zn$ é bastante empregada na área militar (submarinos, torpedos, mísseis), sendo adequada também para sistemas compactos. A diferença de potencial desta pilha é de cerca de 1,6 V à temperatura ambiente. As reações que ocorrem nesse sistema são:

$$\begin{array}{ll}\text{No caˊtodo:}& A{g}_{2}O+H_{2}O+2e^{-}\to 2Ag+2O{H}^{-}\\ \text{No aˆnodo:}& Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}\\ & Z{n}^{2+}+2O{H}^{-}\to Zn(OH{)}_2\\ \text{Reac¸a˜o global:}& Zn+A{g}_{2}O+H_{2}O\to 2Ag+Zn(OH{)}_2\end{array}$$

(Cristiano N. da Silva e Julio C. Afonso. “Processamento de pilhas do tipo botão”. Quím. Nova, vol. 31, 2008. Adaptado.)

1. a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo positivo ou o negativo da pilha?
   

2. b) Considerando a reação global, calcule a razão entre as massas de zinco e de óxido de prata que reagem. Determine a massa de prata metálica formada pela reação completa de 2,32 g de óxido de prata.