Considerando a utilização do etanol como combustível para veículos automotores, escreva a equação química balanceada da sua combustão no estado gasoso com ${O_2}_{\left(g\right)}$, produzindo $C{O_2}_{\left(g\right)}e{H}_2{O}_{\left(g\right)}$. Dadas para o etanol $C{H}_{3}C{H}_{2}O{H}_{\left(g\right)}$ a massa molar ($g.mo{l}^{-1}$) igual a 46 e a densidade igual a $0,80{\text{g/cm}}^3$, calcule a massa, em gramas, de etanol consumida por um veículo com eficiência de consumo de $10\text{km/L}$, após percorrer $115km$, e o calor liberado em $kJ$, sabendo-se que o calor de combustão do etanol $C{H}_{3}C{H}_{2}O{H}_{\left(g\right)}$ é igual a $-1277\text{kJ/mol}$.