A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:

$$CaC{O}_{3(s)}\stackrel{\Delta }{⟶}Ca{O}_{(s)}+C{O}_{2(g)}$$

A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por:

$$C{H}_{4(g)}+2O_{2(g)}⟶2H_2{O}_{(l)}+C{O}_{2(g)}$$

Considerando as massas molares:

$H=1,0{\text{g.mol}}^{-1}$

$C=12,0{\text{g.mol}}^{-1}$

$O=16,0{\text{g.mol}}^{-1}$

$Ca=40,0{\text{g.mol}}^{-1}$

a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é: