Em 19 de março de 2009, o Presidente da República sancionou a lei que torna obrigatório, a partir de 2014, que todos os veículos de passeio e utilitários esportivos saiam equipados de fábrica com o dispositivo de segurança conhecido como “air bag”. O “air bag” é uma bolsa de náilon fino, com volume de cerca de 80 litros e que, em caso de colisão, é preenchida rapidamente $(\sim 40ms)$ com $N_2$ gasoso. O $N_2$ gasoso é proveniente da seguinte sequência de reações:

$$2{\text{NaN}}_{3(s)}\to 2{\text{Na}}_{(s)}+3{\text{N}}_{2(g)}$$

$$10{\text{Na}}_{(s)}+2{\text{KNO}}_{3(s)}\to {\text{K}}_2{\text{O}}_{(s)}+5{\text{Na}}_2{\text{O}}_{(s)}+{\text{N}}_{2(g)}$$

Sabendo-se que a massa molar do $Na{N}_3$ é igual a $65g/mol$ e considerando-se que, nas condições de reação, (I) 1 mol de $Na{N}_3$ produz, ao final do processo, $1,6\text{mol}$ de $N_2$ com $100\%$ de rendimento e (II) $1\text{mol}$ de $N_2$ gasoso ocupa um volume de, aproximadamente, $25\text{litros}$, calcule a massa de $Na{N}_3$ necessária para produzir $4$ (quatro) $\text{litros}$ de $N_2$ nessas condições. Apresente seus cálculos.