Suspensões de sulfato de bário, devido à propriedade de serem opacas aos raios X, podem ser utilizadas como contraste em exames radiológicos, nos quais os pacientes ingerem uma dose constituída por $200\text{mL}$ dessa suspensão. Os íons $B{a}^{2+}$ são tóxicos e a absorção de $10^{-2}\text{mol}$ desse íon pode ser fatal para um ser humano adulto. Calcule a quantidade de íons $B{a}^{2+}$ inicialmente dissolvida na suspensão e, considerando que todo o material em solução seja absorvido pelo organismo, verifique se o paciente corre o risco de morrer devido à intoxicação por esse cátion. Justifique sua resposta.

Dado: Constante do produto de solubilidade do ${\text{BaSO}}_4=1\times 10^{-10}$.