Quando o mineral fosforita ($C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$) é aquecido a 650 ºC na presença de areia ($Si{O}_2$) e carvão ($C$), os produtos obtidos são silicato de cálcio ($CaSi{O}_3$), monóxido de carbono ($CO$) e fósforo (P${}_4$). Dadas as massas molares: $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2=310{\text{g . mol}}^{-1}$, $Si{O}_2=60{\text{g . mol}}^{-1}$, $C=12{\text{g . mol}}^{-1}$, $CaSi{O}_3=116{\text{g . mol}}^{-1}$, $CO=28{\text{g . mol}}^{-1}$ e $P_4=124{\text{g . mol}}^{-1}$, calcule a massa de fósforo ($P_4$) que é produzida a partir da reação de $6,2\text{kg}$ de fosforita, $4,0\text{kg}$ de areia e $0,6\text{kg}$ de carvão, sendo este último o reagente limitante.