Com base nos valores aproximados de $\Delta H$ para as reações de combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio, $$C{H_4}_{\left(g\right)}+2{O_2}_{\left(g\right)}\to C{O_2}_{\left(g\right)}+2H_2{O}_{\left(l\right)}\Delta H=-900{\text{kJ . mol}}^{-1}$$ $$2{H_2}_{\left(g\right)}+{O_2}_{\left(g\right)}\to 2H_2{O}_{\left(l\right)}\Delta H=-600{\text{kJ . mol}}^{-1}$$ e das massas molares: carbono = $12{\text{g . mol}}^{-1}$, hidrogênio = $1{\text{g.mol}}^{-1}$ e oxigênio = $16{\text{g . mol}}^{-1}$, calcule a massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a $16\text{kg}$ de metano.